Question

Решите задачи : 1. К 130 г раствора с массовой долей сульфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. 2. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 10%), которую необходимо взять для реакции с с раствором хлорида бария, чтобы получить 32г осадка.

Answer 1

Масса натрия сульфата 130*0,1=13г

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2 NaNO3

Answer 2

Решение задачи 1:

Дано: - Массовая доля сульфата натрия в растворе: 10% - Масса раствора: 130 г

Требуется определить массу выпавшего осадка.

Для решения задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия и нитратом бария: Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль бариевого сульфата (BaSO4) требуется 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и 1 моль нитрата бария (Ba(NO3)2). Также, из уравнения видно, что соотношение между мольными массами сульфата натрия и бариевого сульфата равно 1:1.

1. Рассчитаем количество вещества сульфата натрия в растворе: Масса сульфата натрия = 130 г * 0.1 = 13 г Количество вещества сульфата натрия = масса / молярная масса = 13 г / 142 г/моль = 0.091 моль

2. Так как сульфата натрия в растворе добавлено избыток, то количество вещества нитрата бария будет равно количеству вещества сульфата натрия.

3. Рассчитаем массу бариевого сульфата (осадка): Масса бариевого сульфата = количество вещества * молярная масса = 0.091 моль * 233 г/моль = 21.203 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (бариевого сульфата) составляет 21.203 г.

Решение задачи 2:

Дано: - Массовая доля кислоты в растворе серной кислоты: 10% - Масса осадка бария: 32 г

Требуется вычислить массу раствора серной кислоты, которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получить 32 г осадка.

Для решения задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль бариевого сульфата (BaSO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4) и 1 моль хлорида бария (BaCl2). Также, из уравнения видно, что соотношение между мольными массами серной кислоты и бариевого сульфата равно 1:1.

1. Рассчитаем количество вещества бариевого сульфата (осадка): Количество вещества бариевого сульфата = масса / молярная масса = 32 г / 233 г/моль = 0.137 моль

2. Так как соотношение между мольными массами серной кислоты и бариевого сульфата равно 1:1, то количество вещества серной кислоты будет также равно 0.137 моль.

3. Рассчитаем массу раствора серной кислоты: Масса раствора серной кислоты = количество вещества * молярная масса = 0.137 моль * 98 г/моль = 13.426 г

Таким образом, масса раствора серной кислоты, которую необходимо взять, составляет 13.426 г.