Question

Какая масса алюминия нужна для восстановления 56г. железа из железной окалины Fe3O4 методом алюминотермии?

Answer 1

               хг                56
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
              216г              504
х= 216*56/504=24г

Answer 2

Для восстановления 56 г железа из железной окалины Fe3O4 методом алюминотермии, сначала нужно выяснить, какая масса алюминия потребуется для этого процесса.

Сначала определим, какая масса железа содержится в Fe3O4. Молярная масса Fe3O4 равна 231,53 г/моль. Из этого следует, что в 1 моль Fe3O4 содержится 3 моли железа, что составляет 3 * 55,85 = 167,55 г железа.

Теперь найдем, сколько моль железа содержится в 56 г Fe3O4: 56 г Fe3O4 * (1 моль Fe3O4 / 231,53 г) * (3 моль Fe / 1 моль Fe3O4) = 0,73 моль Fe

Теперь учитывая уравнение реакции алюминотермии: Fe3O4 + 2Al -> 2Fe + 3/2Al2O3

Мы видим, что 1 моль Fe3O4 соответствует 2 молям алюминия. Таким образом, масса алюминия, необходимая для восстановления 56 г железа из Fe3O4, будет: 0,73 моль Fe3O4 * (2 моль Al / 1 моль Fe3O4) * (26,98 г / 1 моль) = 39,18 г алюминия

Таким образом, для восстановления 56 г железа из железной окалины Fe3O4 методом алюминотермии потребуется приблизительно 39,18 г алюминия.