Question

Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель FeCl2+I2+KCl=FeCl3+KI Определить направление протекания и константу равновесия при стандартных условиях

Answer 1

Fe-окислитель (Был+3,стал+2)
I-восстановитель (Был-1,стал 0)

Answer 2

2I(-)-2e=I2|1 восстановитель
Fe(3+)+e=Fe(2+)|2 окислитель
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

Answer 3

Уравновешенная реакция и определение окислителя и восстановителя

Уравновешенная реакция между FeCl2, I2 и KCl можно записать следующим образом:

FeCl2 + I2 + 2KCl → FeCl3 + 2KI

В этой реакции FeCl2 окисляется до FeCl3, а I2 восстанавливается до 2KI. Таким образом, FeCl2 является восстановителем, а I2 - окислителем [[1]](https://znanija.site/himiya/27055154.html).

Направление протекания и константа равновесия при стандартных условиях

Для определения направления протекания реакции и константы равновесия при стандартных условиях, необходимо знать значения стандартных энергий образования продуктов и реагентов.

К сожалению, в предоставленных источниках не указаны значения стандартных энергий образования для данной реакции. Без этих данных невозможно точно определить направление протекания и константу равновесия при стандартных условиях.

Если у вас есть дополнительные данные о стандартных энергиях образования для данной реакции, я могу помочь вам с расчетами.