Question

ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ. Задача - через раствор хлорида аммония химическим количеством 0,5 моль добавили щёлочь объёмом 380 см3, плотностью (ρ) 1,04 г/см3. Выход газа - 80%. Массовая доля (ω) 2,5%. Найдите объём выделившегося NH3 ???

Answer 1

NaOh+NH4Cl=Nh3+NaCl+H2O

н (щёлочи) = (380*1,04*0,025) : 40 = 0,247 моль
0,247 меньше, чем 0,5, соль дана в избытке, считаем по щёлочи.
н аммиака = 0,247 моль. 
Объём аммиака теоретический = 0,247*22,4 = 5,5328 л
Объём практический = 5,5328*0,8=4,42624 л.

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между хлоридом аммония и щелочью:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Молярная масса NH4Cl (хлорида аммония) = 53,49 г/моль Молярная масса NaOH (щелочи) = 40 г/моль Молярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl)

Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль Химическое количество NH4Cl = масса / молярная масса Химическое количество NH4Cl = 0,5 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества щелочи (NaOH)

Так как мы знаем объем щелочи и ее плотность, мы можем рассчитать ее массу: Масса = объем × плотность Масса = 380 см³ × 1,04 г/см³ = 395,2 г

Затем мы можем рассчитать количество вещества NaOH: Химическое количество NaOH = масса / молярная масса Химическое количество NaOH = 395,2 г / 40 г/моль = 9,88 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество выделившегося аммиака (NH3)

Исходя из уравнения реакции, 1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3. Таким образом, количество выделившегося NH3 также равно 0,5 моль.

Шаг 4: Найдем объем выделившегося NH3

Объем выделившегося NH3 можно рассчитать, зная его количество вещества и условия температуры и давления. Однако, у нас нет информации о температуре и давлении, поэтому мы не можем точно рассчитать объем NH3.

Итог:

Мы можем рассчитать количество выделившегося NH3 (аммиака), но без информации о температуре и давлении нам не удастся точно рассчитать его объем.

Примечание: Для более точного решения задачи необходимо знать температуру и давление в системе.