Question

Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли. Можно хотя-бы уравнения?

Answer 1

Если не было ничего сказано про избыток/недостаток, то так

Answer 2

Уравнение реакции сжигания угля:

C + O2 -> CO2

Уравнение реакции образования соли из гидроксида кальция и углекислого газа:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Теперь найдем количество углекислого газа, полученного при сжигании 9,6 кг угля. Один моль угля C (12 г) при сжигании образует один моль CO2 (44 г), таким образом, 9,6 кг угля образует:

9,6 кг * (1 кг / 1000 г) * (1 моль / 12 г) * (44 г / 1 моль) = 3,84 моль CO2

Теперь найдем массу полученной соли, используя уравнение реакции образования соли. Один моль углекислого газа CO2 (44 г) реагирует с одним моль гидроксида кальция Ca(OH)2 (74 г) и образует один моль карбоната кальция CaCO3 (100 г), таким образом, 3,84 моль CO2 образует:

3,84 моль * (100 г / 1 моль) = 384 г CaCO3

Таким образом, масса полученной соли (карбоната кальция) составляет 384 г.