Question

Образуется ли осадок Fe(OH)3, если к 1л 0,006н FeCl3 прибавить 0,125л 0,0001 М KOH? ПР Fe(OH)3 = 3,8*10 -38(надстрочно)

Answer 1

Ks(=ПР) Fe(OH)3 = 3,8 * 10^-38

==> [Fe(3+)]*[OH(-)]^3 =3,8 * 10^-38

 

t=0

1 l  0,006 H FeCl3 ==> 0,006 eqv/l FeCl3 ; f eq FeCl3 = 1/3 ==> [Fe(3+)] = 2*10^-3 M

0,125 l  1*10^-4 M KOH => [OH(-)] = 1*10^-4 M

 

t-->endless

C1V1 = C2V2 ==(V2 = 1L + 0,125L)==> 2*10^-3 * 1L / 1,125L = 1,77 * 10^-3 M = [Fe(3+)]

 

C1V1=C2V2 ==> 1*10^-4 * 0,125L / 1,125L = [OH(-)] = 1,11 * 10^-5

 

[Fe(3+)] * [OH(-)]^3 = 1,77*10^-3 * (1,11*10^-5)^3 = 1,77*10^-3 * 1,37*10^-15 = 2,428 * 10^-18

2,428 * 10^-18 > Ks (Fe(OH)3) ==> setling is formed

 

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, мы можем использовать реакцию осаждения для Fe(OH)3:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Сначала найдем количество молей FeCl3:

Молярная концентрация FeCl3 = 0,006 н Объем FeCl3 = 1 л Количество молей FeCl3 = Молярная концентрация * Объем = 0,006 * 1 = 0,006 моль

Затем найдем количество молей KOH:

Молярная концентрация KOH = 0,0001 М Объем KOH = 0,125 л Количество молей KOH = Молярная концентрация * Объем = 0,0001 * 0,125 = 0,0000125 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты реакции. Мы видим, что для образования Fe(OH)3 требуется 3 моля KOH на 1 моль Fe(OH)3.

Таким образом, количество KOH, необходимое для полного осаждения FeCl3, равно 3 * количество молей FeCl3 = 3 * 0,006 = 0,018 моль.

Поскольку у нас есть только 0,0000125 моль KOH, то Fe(OH)3 не образуется полностью.

Таким образом, осадок Fe(OH)3 не образуется при данном добавлении KOH.