Question

M(р-ра HCl)=150 г ω(HCl)=30% m(р-ра Na2CO3)=180 г ω(Na2CO3)=22% Найти: V(газа)-?

Answer 1

Na2CO3+2HCL=>2NACL+H2O+CO2

найдем нормальную массу HCl
100%=150
30%=45
m(HCL)=45г

найдем нормальную массу Na2CO3
180=100%
39.6=22%
m(NaCO3)=39.6г

найдем n HCl
n=m/M
45г/36.5г/моль=1.2
n(HCl)=1.2моль

найдем n Na2CO3
39.6г/106г/моль=0.37моль
n(Na2CO3)=0.37моль

Решаем по правилу недостатка
n(CO2)=n(Na2CO3)

V=Vm*n
V(CO2)= 22.4*0.37моль=8.288мл

Ответ: V(CO2)=8.288мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о массе раствора HCl, его концентрации, массе раствора Na2CO3 и его концентрации. Мы также должны найти объем газа, который образуется при реакции между этими двумя растворами.

Дано: Масса раствора HCl (M(р-ра HCl)) = 150 г Концентрация раствора HCl (ω(HCl)) = 30% Масса раствора Na2CO3 (m(р-ра Na2CO3)) = 180 г Концентрация раствора Na2CO3 (ω(Na2CO3)) = 22%

Находим количество вещества

Для начала, найдем количество вещества HCl и Na2CO3, используя их массу и молярные массы этих веществ. Молярная масса HCl составляет около 36,5 г/моль, а молярная масса Na2CO3 - около 106 г/моль.

Количество вещества HCl: n(HCl) = M(р-ра HCl) / молярная масса HCl n(HCl) = 150 г / 36,5 г/моль

Количество вещества Na2CO3: n(Na2CO3) = m(р-ра Na2CO3) / молярная масса Na2CO3 n(Na2CO3) = 180 г / 106 г/моль

Находим стехиометрический коэффициент

Реакция между HCl и Na2CO3 происходит по следующей стехиометрии:

2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2

Из стехиометрии реакции видно, что на каждые 2 моль HCl требуется 1 моль Na2CO3. Таким образом, стехиометрический коэффициент между HCl и Na2CO3 равен 1/2.

Находим количество газа

Теперь мы можем найти количество газа, которое образуется при реакции между HCl и Na2CO3. Поскольку стехиометрический коэффициент между HCl и Na2CO3 равен 1/2, то количество газа будет равно половине количества вещества H