Question

Определить массу сульфата алюминия образующегося при взаимодействии 250 г раствора серной кислоты с массовой долей раствора 25% с аксидом алюминия.... Дано... Решение .. с ню и Xмоль и прочее

Answer 1

Мой вариант решения к задаче в фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения и стехиометрию.

Сначала запишем химическое уравнение для реакции образования сульфата алюминия:

Al2(SO4)3 + 3H2SO4 → 3H2O + 2Al2(SO4)3

Теперь посчитаем количество вещества в реакции:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Массовая доля раствора серной кислоты = 25% Масса раствора серной кислоты = 250 г Объем раствора серной кислоты = масса / плотность = 250 г / 1.84 г/см³ = 136.36 см³ Молярная концентрация раствора серной кислоты = массовая доля * плотность / молярная масса = 25% * 1.84 г/см³ / 98 г/моль = 0.046 моль/см³ Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = концентрация * объем = 0.046 моль/см³ * 0.13636 дм³ = 0.0063 моль

Теперь используем стехиометрию, чтобы найти количество вещества сульфата алюминия:

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль сульфата алюминия необходимо 3 моль серной кислоты. Количество вещества сульфата алюминия = (количество вещества серной кислоты * 2) / 3 = (0.0063 моль * 2) / 3 = 0.0042 моль

Теперь найдем массу сульфата алюминия:

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль Масса сульфата алюминия = количество вещества * молярная масса = 0.0042 моль * 342 г/моль = 1.43 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, образующегося при взаимодействии 250 г раствора серной кислоты с массовой долей 25% с аксидом алюминия, составляет 1.43 г.