Question

40 баллов дам =) В какую сторону сместится равновесие химической реакции CO₂+ H₂O⇔CO₂+H₂+Q ΔH меньше нуля. При изменении t, концентрации водорода и при изменении давления? Рассмотрите все варианты.

Answer 1

 а) влияние температуры.
Если ΔH меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, а при понижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право.
б) концентрация
Если увеличить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону начальных продуктов реакции, т.е влево, и соответственно наоборот если концентрацию водорода уменьшить 
Если не придераться к уравнению (вообще должно быть СО2+Н2О=Н2СО3)
в) при изменении давления равновесие не сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся одинаковый. Если расставить коэффициенты картина будет другая. Это касается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют.
Для реакции что я написала а),б),в) тоже все верно

Answer 2

1. при нагревании смещается <--, при охлаждении -->. При увел. конц. <--; при уменьшении -->. 
2. нужно смотреть по коэффициентам (здесь они не расставлены) при повышении давления где будет меньше газа туда и сместится равновесие, при понижении наоборот.Чтобы было понятнее напишу пример:
2 NO2= 2NO+O2. при повышении сместится <-- , при понижении --> т.к. в левой части 2 моля, а в правой-3.