Question

Щелочной металл массой 1,56 г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции?

Answer 1

2Me+Cl2=2MeCln
MeCl+AgNO3=AgCl+MeNO3
nAgCl=5,74/Mr(108+35,5=143,5=0,04моль допустим что метал Одновалентный,тогда
nMeCl=nAgCl=0,04
В1уравнении количество в 2 раза больше =0,08моль или как-то так надо решать дальше надо подумать пока не знаю

Answer 2

По-моему взят метал CaOH