Question

углекислый газ получаем разложением карбоната кальция, выход продукта составляет 70% рассчитайте какая масса СаСО3 понадобится для получения СО2 объёмом 1 м3?

Answer 1

ну вот чего тут сложного??

СаСО3=СО2+СаО

1000л/0,7=1428,57 л должно получиться

1428,57 л/22,4=63,7755 моль СО2, столько же СаСО3, значит его масса: 63,7755*100=6377,551 г

Answer 2

Процесс получения углекислого газа (CO2) из разложения карбоната кальция (CaCO3) представляет собой химическую реакцию:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Реакция показывает, что одна молекула карбоната кальция разлагается на одну молекулу оксида кальция (CaO) и одну молекулу углекислого газа (CO2).

Из условия задачи известно, что выход продукта (углекислого газа) составляет 70%. Это означает, что 70% от массы начального вещества (карбоната кальция) превращается в углекислый газ. Таким образом, можно записать:

\[ \text{Масса } \text{CO}_2 = 0.70 \times \text{Масса } \text{CaCO}_3 \]

Теперь, чтобы рассчитать, сколько массы карбоната кальция (\( \text{CaCO}_3 \)) понадобится для получения объема \(1 \, \text{м}^3\) углекислого газа, нужно учесть молекулярную массу \( \text{CO}_2 \) и объемную мольную концентрацию газа.

Молекулярная масса \( \text{CO}_2 \) составляет приблизительно \(44 \, \text{г/моль}\).

Объем \(1 \, \text{м}^3\) газа при нормальных условиях (стандартных температуре и давлении) содержит приблизительно \(22.4 \, \text{моль}\) газа (это объемная мольная концентрация для идеального газа).

Теперь, используя эти данные, мы можем рассчитать массу \( \text{CaCO}_3 \):

\[ \text{Масса } \text{CaCO}_3 = \frac{\text{Масса } \text{CO}_2}{0.70} = \frac{44 \, \text{г/моль} \times 22.4 \, \text{моль}}{0.70} \]

Рассчитав это выражение, вы получите массу карбоната кальция, необходимую для получения \(1 \, \text{м}^3\) углекислого газа.