Question

Сколько граммов MgCl образуется при взаимодействии 7,2 оксида магния с соляной кислоты?

Answer 1

MgO+2HCl-- MgCl2+H2O m(MgO)=7,2 г n=7,2:(16+24)=7,2:40=0,18 моль m(MgCl2)= 0,18*(24+2*35,5)=17,1 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить балансовое уравнение на реакцию между оксидом магния (MgO) и соляной кислотой (HCl):

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу MgO приходятся две молекулы HCl. Таким образом, коэффициент пропорциональности между МgO и MgCl2 равен 1:1.

Перейдем к расчетам. Для начала, вычислим молекулярную массу MgO:

Mg (масса = 24,31 г/моль) + O (масса = 16,00 г/моль) = 40,31 г/моль

Затем, перейдем к массам. Рассчитаем количество вещества оксида магния, используя уравнение пропорций:

7,2 г / 40,31 г/моль = 0,1787 моль MgO

С учетом коэффициента пропорциональности, получим количество вещества MgCl2:

0,1787 моль MgCl2

Наконец, переведем количество вещества в граммы, умножив на молекулярную массу MgCl2:

0,1787 моль MgCl2 * (24,31 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) = 0,1787 моль * 95,21 г/моль = 16,98 г

Таким образом, при взаимодействии 7,2 г оксида магния с соляной кислотой образуется приблизительно 16,98 г магния хлорида (MgCl2).