Question

При взаимодействии 16.8л водорода с оксидом железа 3 образовалось 23.5г железа.Определите массовую долю выхода железа от теоретически возможного

Answer 1

m(тр)=16.8*112/67.2=28

w=23.5*100%/28=84%

Answer 2

При взаимодействии 16.8 л водорода с оксидом железа 3 образовалось 23.5 г железа. Чтобы определить массовую долю выхода железа от теоретически возможного, нужно сначала вычислить массу железа, которая могла образоваться в результате реакции, и затем сравнить ее с фактической массой образовавшегося железа.

Расчет массы железа, которая могла образоваться:

1. Найдем количество вещества водорода, используя уравнение реакции и известный объем водорода: - Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O - Молярная масса водорода (H2): 2 г/моль - Количество вещества водорода (n(H2)) = объем водорода / молярная масса водорода - Количество вещества водорода (n(H2)) = 16.8 л / 22.4 л/моль (при нормальных условиях) = 0.75 моль

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество вещества железа, которое могло образоваться: - Коэффициент перед железом (Fe) в уравнении реакции: 2 - Количество вещества железа (n(Fe)) = 2 * количество вещества водорода (n(H2)) - Количество вещества железа (n(Fe)) = 2 * 0.75 моль = 1.5 моль

3. Найдем массу железа, которая могла образоваться, используя молярную массу железа (Fe): - Молярная масса железа (Fe): 55.85 г/моль - Масса железа (m(Fe)) = количество вещества железа (n(Fe)) * молярная масса железа (Fe) - Масса железа (m(Fe)) = 1.5 моль * 55.85 г/моль = 83.775 г

Расчет массовой доли выхода железа:

4. Сравним фактическую массу железа (23.5 г) с массой железа, которая могла образоваться (83.775 г): - Массовая доля выхода железа = (фактическая масса железа / масса железа, которая могла образоваться) * 100% - Массовая доля выхода железа = (23.5 г / 83.775 г) * 100% = 28.07%

Таким образом, массовая доля выхода железа от теоретически возможного составляет примерно 28.07%.