Question

Решите задачу по теме электролиты Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моль ацетата натрия?

Answer 1

Смотри 
V (p-pa) = 1 лСм (СН3СООН) = 0,005 моль / лn (СН3СООNa) = 0,05 мольKd (СН3СООН) = 1,8 * 10 ^ (- 5) Оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. Дисоціація протікає за схемоюCH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)Концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[H (+)] 1 = √ (Kd (СН3СООН) * Див (СН3СООН)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л При додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.Будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти ОБСЯГ розчину НЕ ЗМІНИТЬСЯ.Тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.См (СН3СООNa) = n (СН3СООNa) / V (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лКонцентрація іонів водню в буферному розчині[H (+)] 2 = Kd (СН3СООН) * [Див (СН3СООН) / Див (СН3СООNa)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[H (+)] 1 / [H (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7Концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.

Answer 2

Решение задачи по электролитам

Для решения данной задачи, мы должны определить, во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода (H+) при добавлении 0,05 моль ацетата натрия (CH3COONa) к 1 литру 0,005 М раствора уксусной кислоты (CH3COOH).

Для начала, давайте определим, какие ионы присутствуют в растворе уксусной кислоты и ацетата натрия. Уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует в воде на ионы водорода (H+) и ацетатные ионы (CH3COO-). Ацетат натрия (CH3COONa) также диссоциирует на ионы натрия (Na+) и ацетатные ионы (CH3COO-).

Поскольку ацетатные ионы (CH3COO-) являются общими для обоих реагентов, они не влияют на концентрацию ионов водорода (H+). Поэтому, чтобы определить, во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода (H+), мы можем проигнорировать ацетатные ионы (CH3COO-) и сосредоточиться только на ионах водорода (H+).

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно знать, как изменится количество ионов водорода (H+) после добавления ацетата натрия (CH3COONa). Для этого мы можем использовать принцип сохранения массы ионов.

Изначально, у нас есть 0,005 моль раствора уксусной кислоты (CH3COOH) в 1 литре раствора. Это означает, что у нас есть 0,005 моль ионов водорода (H+) в 1 литре раствора.

После добавления 0,05 моль ацетата натрия (CH3COONa), происходит реакция между ионами водорода (H+) и ацетатными ионами (CH3COO-), образуя нейтральные молекулы уксусной кислоты (CH3COOH). При этом, каждый ион водорода (H+) реагирует с одним ацетатным ионом (CH3COO-), образуя одну молекулу уксусной кислоты (CH3COOH).

Таким образом, после реакции, количество ионов водорода (H+) уменьшится на 0,05 моль.

Теперь, чтобы определить, во сколько раз уменьшится концентрация