Question

Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди (II) с азотной кислотой? а) 0,94 г б) 9,4 г в) 9,4 кг г) 0,94 кг д) 940 кг Заранее спасибо!

Answer 1

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 4/80 = 0,05 моль
по уравнению реакции n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) = 0,05 моль
m(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂)*M(Cu(NO₃)₂) = 0,05*188 = 9,4 г

ответ: б) 9,4 г

Answer 2

Конечно, давайте рассчитаем массу нитрата меди, образующегося при реакции 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой.

Уравнение реакции:

\[CuO + 2HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + H_2O\]

Сначала найдем молярные массы веществ:

Молярная масса CuO: \[Cu: 63.55 \, \text{г/моль}\] \[O: 16.00 \, \text{г/моль}\] \[CuO: 63.55 + 16.00 = 79.55 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса Cu(NO3)2: \[Cu: 63.55 \, \text{г/моль}\] \[N: 14.01 \, \text{г/моль}\] \[O: 16.00 \, \text{г/моль} \times 3 = 48.00 \, \text{г/моль}\] \[Cu(NO_3)_2: 63.55 + (14.01 \times 2) + 48.00 = 187.56 \, \text{г/моль}\]

Теперь, используя уравнение реакции, мы видим, что каждый моль CuO превращается в один моль Cu(NO3)2. Из этого соотношения можно найти количество молей Cu(NO3)2, которое образуется из 4 г CuO.

Масса CuO: 4 г Молярная масса CuO: 79.55 г/моль

\[ \text{Количество молей CuO} = \frac{\text{Масса CuO}}{\text{Молярная масса CuO}} = \frac{4 \, \text{г}}{79.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.0503 \, \text{моль}\]

Так как коэффициент превращения CuO в Cu(NO3)2 равен 1:1, количество молей Cu(NO3)2, образующихся при реакции, также равно 0.0503 моль.

Теперь найдем массу Cu(NO3)2, зная количество молей и молярную массу Cu(NO3)2:

\[ \text{Масса Cu(NO_3)_2} = \text{Количество молей Cu(NO_3)_2} \times \text{Молярная масса Cu(NO_3)_2} \] \[ \text{Масса Cu(NO_3)_2} = 0.0503 \, \text{моль} \times 187.56 \, \text{г/моль} \approx 9.43 \, \text{г}\]

Итак, масса нитрата меди, образующегося при реакции 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой, составляет примерно 9.43 г, что ближе всего к варианту (в) 9.4 г.