Question

Найдите объем водорода,который потребуется для получения 6,4 кг меди из оксида меди (2)

Answer 1

CuO+H2=Cu+H2O
Дано: m(CuO)=640мг.
w(примеси)=25%
Найти: V(H2)
Решение: Находим массу чистого оксида меди (II) без примесей: 0.25*640=160г. 
Количество оксида меди (II) : n(CuO)=160/80=2моль.
т.к. по уравнению количество оксида меди (II) равно количеству водорода то: V(H2)=2*22,4=44,8л.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте рассмотрим химическую реакцию восстановления оксида меди (II) водородом:

\[CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула \(CuO\) реагирует с молекулой \(H_2\), образуя медь \(Cu\) и воду \(H_2O\).

1. Найдем молекулярную массу \(CuO\):

Молекулярная масса меди (\(Cu\)) = 63.55 г/моль Молекулярная масса кислорода (\(O\)) = 16.00 г/моль

\[ \text{Молекулярная масса } CuO = 63.55 + 2 \times 16.00 = 95.55 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь найдем количество молей \(CuO\), представленных в 6.4 кг \(CuO\):

\[ \text{Количество молей } CuO = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{6400 \, \text{г}}{95.55 \, \text{г/моль}} \approx 67 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции, каждая моль \(CuO\) требует 1 моль \(H_2\). Таким образом, нам понадобится 67 молей \(H_2\).

4. Теперь найдем массу водорода (\(H_2\)):

Молекулярная масса водорода (\(H_2\)) = 2 \times 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

\[ \text{Масса } H_2 = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} = 67 \, \text{моль} \times 2.02 \, \text{г/моль} \approx 134.67 \, \text{г} \]

Таким образом, для получения 6.4 кг меди из оксида меди (II) нам потребуется приблизительно 134.67 г водорода.