Question

Помогите пожалуйста! Ответьте на вопрос и напишите формулу K2Cr2O7+3KNO2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3KNO3+K2SO4+4H2O в реакции указанной выше окисляется ион a) Cr2O7^2-, b) NO2,c) OK+,d) SO4^2-. Спасибо)

Answer 1

Степень окисления в реакции меняет нитрит-ион, становясь нитрат-ионом.

Answer 2

В данной реакции происходит окисление ионов CR2O7^2-.

Изначально ион CR2O7^2- находится в состоянии +6 окисления. В результате реакции он переходит в состояние +3 окисления.

Формула окисления красного вещества (в данном случае иона CR2O7^2-) можно найти следующим образом:

1. Найдите коэффициент перехода кислорода в веществе из одного состояния окисления в другое. В данном случае кислород переходит с состояния окисления -2 в состояние 0. Разностность состояний окисления кислорода равна 2 (0 - (-2) = 2).

2. Разделите эту разностность на число кислородов в веществе: 2 / 7 = 1/3.

3. Сопоставьте полученную дробь с состояниями окисления красного вещества. В данном случае в веществе есть два атома хрома, поэтому к иону CR2O7^2- применяется коэффициент 2 (1/3 * 2 = 2/3).

Таким образом, ион CR2O7^2- окисляется в результате данной реакции.

Ионы NO2, OK+ и SO4^2- не подвергаются окислительно-восстановительным реакциям в данном случае и остаются в одном состоянии окисления.

Нужно отметить, что кроме анализа состояний окисления, окислительно-восстановительные реакции также требуют анализа электронного переноса. Например, в данной реакции ионы CR2O7^2- снижают своё окисление с +6 до +3 и одновременно принимают электроны от ионов NO2, которые теряют электроны и окисляются.

Надеюсь, это помогло!