Question

Помогите решить пожалуйста. Образец углекислого газа занимает объём 10,00л. при температуре 17,01°С и давлении 1,20 атмосферы, определите массу образца.

Answer 1

Из уравнения Менделеева-Клайперона
m(CO2)=M*P*V/R*T,тогда
m=44*1,20*10,00/0,082*290,01
поскольку давление газа выражено в атмосферах,используем значение R,равное 0,082 л*атм/(К*моль)
m=528/23,78082=22,20277=22 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается как:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в Кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы выразить количество молекул газа:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Масса газа \( m \) может быть выражена через количество молекул \( n \) и массу одной молекулы \( m_{\text{молекулы}} \):

\[ m = n \cdot m_{\text{молекулы}} \]

Масса одной молекулы \( m_{\text{молекулы}} \) зависит от вида газа и можно найти в таблице молекулярных масс.

Теперь давайте решим задачу. Для уравнения состояния идеального газа \( PV = nRT \) необходимо привести температуру к Кельвинам:

\[ T_{\text{К}} = 17,01 + 273,15 = 290,16 \, \text{K} \]

Теперь подставим данные:

\[ n = \frac{(1,20 \, \text{атм} \cdot 10,00 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}/(\text{моль} \cdot \text{К}) \cdot 290,16 \, \text{K})} \]

Рассчитаем количество молекул газа:

\[ n \approx \frac{12,00}{23,87} \]

Теперь, зная количество молекул, мы можем рассчитать массу газа, если мы знаем массу одной молекулы \( m_{\text{молекулы}} \). Например, для \( CO_2 \) масса одной молекулы \( \approx 44 \, \text{г/моль} \).

\[ m \approx \frac{12,00}{23,87} \cdot 44,00 \]

Рассчитаем это:

\[ m \approx \frac{12,00}{23,87} \cdot 44,00 \, \text{г/моль} \]

\[ m \approx 22,22 \, \text{г} \]

Таким образом, масса углекислого газа равна приблизительно 22,22 г.