Question

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л

Answer 1

2Na+CL2=2NaCL
n(CL2) = V(CL2) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
n(NaCL) = n(CL2) x 2 = 0,5 моль x 2 = 1 моль
m(NaCL) = n(NaCL) x M(NaCL) = 1 моль x 58,5 г/моль = 58,5 г
Ответ: Масса соли, которая образовалась при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л, составляет 58,5 г.

Answer 2

                               11,2 л                Хг
    2Na         +          Cl2      ->       2NaCl
                         n=1 моль              n=2 моль
                       Vm=22,4 л/моль     М = 58,5 г/моль
                       V = 22,4 л                m=117 г

11,2 л Cl2   -    Х г NaCl
22,4 л Cl2   -   117 г NaCl
m(NaCl) = 11,2 * 117 / 22,4 = 58,5 г

Answer 3

Для того чтобы вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором, нужно учесть баланс химического уравнения для данной реакции и использовать стехиометрию.

Уравнение реакции между натрием (Na) и хлором (Cl₂) выглядит следующим образом:

\[ 2Na + Cl₂ \rightarrow 2NaCl \]

Это уравнение говорит нам о том, что 2 моля натрия реагируют с 1 молью хлора, образуя 2 моля натрия хлорида (NaCl).

Объем газов при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать для расчета количества вещества с использованием уравнения состояния газа \( PV = nRT \), где: - \( P \) - давление, - \( V \) - объем, - \( n \) - количество вещества, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в Кельвинах.

При стандартных условиях (0°C = 273 K), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Итак, если у нас есть 11,2 литра хлора, мы можем выразить количество молей хлора:

\[ n_{\text{Cl₂}} = \frac{V}{V_{\text{m}}} \]

где \( V_{\text{m}} \) - молярный объем при стандартных условиях.

\[ n_{\text{Cl₂}} = \frac{11,2\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}} \approx 0,5\ \text{моль} \]

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль хлора соответствует 2 молям NaCl. Таким образом, количество молей NaCl равно \( 2 \times n_{\text{Cl₂}} = 2 \times 0,5\ \text{моль} = 1\ \text{моль} \).

Теперь мы можем использовать молярную массу NaCl (58,44 г/моль) для вычисления массы:

\[ \text{Масса NaCl} = n_{\text{NaCl}} \times \text{Молярная масса NaCl} \]

\[ \text{Масса NaCl} = 1\ \text{моль} \times 58,44\ \text{г/моль} \approx 58,44\ \text{г} \]

Таким образом, масса соли (NaCl), образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 литра, составляет примерно 58,44 г.