Question

Сколько грамов MgO при термическом разложении 250 гр MgCO3 содержащий 3 % примесей

Answer 1

M(чистого) MgCO3= (250*97)/100=242,5r
m(MgO) = (242,5*40)/84=115,5 r

Answer 2

Для ответа на вопрос, сколько граммов MgO образуется при термическом разложении 250 г MgCO3, содержащего 3% примесей, нужно рассмотреть химическую реакцию разложения и вычислить количество образующегося продукта.

Уравнение реакции разложения магниевого карбоната выглядит следующим образом:

MgCO3 → MgO + CO2

Из этого уравнения можно увидеть, что на одну молекулу MgCO3 образуется одна молекула MgO. Молярная масса MgCO3 равна 84 г/моль, поэтому для расчета количества MgO нужно вычислить количество молей MgCO3 в 250 г и затем использовать это значение для расчета количества молей MgO.

Количество молей MgCO3 можно вычислить с помощью формулы:

моли = масса / молярная масса

Масса MgCO3 = 250 г Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль

моли MgCO3 = 250 г / 84 г/моль = 2.98 моль

Так как уравнение реакции показывает, что на одну молекулу MgCO3 образуется одна молекула MgO, то количество молей MgO будет таким же, как количество молей MgCO3.

количество молей MgO = 2.98 моль

Используя молярную массу MgO (40 г/моль), можно найти массу образующегося MgO:

масса MgO = количество молей MgO * молярная масса MgO

масса MgO = 2.98 моль * 40 г/моль = 119.2 г

Итак, при термическом разложении 250 г MgCO3 с содержанием 3% примесей образуется около 119.2 г MgO.