Question

Природный Сульфур состоит из четырех изотопов 32S (95%) 33S (0,76%) 43S (4,22%) и 36S (0.02%) Определите относительную атомную массу Сульфура

Answer 1

Mr(S) = (32*0,95+33*0,0076+43*0,0422+36*0,0002) = 32,4726

Answer 2

Для определения относительной атомной массы Сульфура необходимо учитывать процентное содержание каждого из изотопов и их массы.

Относительная атомная масса (А) считается по формуле: А = (масса первого изотопа * содержание первого изотопа + масса второго изотопа * содержание второго изотопа + масса третьего изотопа * содержание третьего изотопа + масса четвертого изотопа * содержание четвертого изотопа)/100

В данном случае имеем следующие данные: 32S - содержание 95% 33S - содержание 0,76% 34S - содержание 4,22% 36S - содержание 0,02%

Масса каждого из изотопов Сульфура: 32S - 32,07 единицы 33S - 33,06 единицы 34S - 34,08 единицы 36S - 36,07 единицы

Теперь можем подставить значения в формулу: А = (32,07 * 95 + 33,06 * 0,76 + 34,08 * 4,22 + 36,07 * 0,02)/100

Вычисляем: А = (3046,65 + 25,2 + 144,1256 + 0,7214)/100 А = 3216,716/100 А = 32,17

Таким образом, относительная атомная масса Сульфура равна 32,17 единиц.