Question

Помогите решить хим. уравнение с полным оформлением54г 160кДж Al+O2=Al2O3+Q

Answer 1

Дано:

m(Al)= 54 г

+Q= 160 кДж

 

Найти:

ТХУ-?

 

Решение:

 

54 г                                       160 кДж

4Al    +     3O₂ =    2Al₂O₃   + Q

4•27 г/моль                           х кДж

 

Х= 4 • 27 • 160 / 54 = 1520 кДж

Ответ: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ + 1520 кДж

Answer 2

Данное химическое уравнение описывает реакцию сгорания алюминия (Al) в присутствии кислорода (O2) с образованием оксида алюминия (Al2O3) и выделением тепла (q).

Уравнение реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 + q

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество тепла (q), выделяющегося при реакции.

Уравнение реакции показывает нам, что при сгорании 4 моль алюминия выделяется 2 моль оксида алюминия. Таким образом, соотношение между мольными количествами алюминия и оксида алюминия равно 4:2 или 2:1.

Тепловые эффекты химических реакций определяются величиной энтальпии (ΔH). В данном случае, энтальпия реакции равна -160 кДж (отрицательное значение, так как реакция выделяет тепло). Энтальпия реакции выражается в кДж на моль оксида алюминия (Al2O3).

Мы знаем, что при сгорании 4 моль алюминия выделяется -160 кДж тепла, следовательно, для 2 моль оксида алюминия будет выделяться половина этого значения:

ΔH (отдельно для 2 моль Al2O3) = -160 кДж / 2 = -80 кДж

Таким образом, при сгорании 54 г алюминия будет выделяться 80 кДж тепла.