Question

Вычеслите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 14 г железа с серной кислотой

Answer 1

И ответ x= 80.5 г надеюсь помог

Answer 2

Чтобы вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 14 г железа с серной кислотой, нам сначала нужно записать уравнение химической реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H₂SO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2. \]

Из уравнения видно, что один моль железа реагирует с одним молем серной кислоты, образуя один моль сульфата железа (II) и один моль водорода. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы вычислить массу соли.

1. Найдем молярную массу железа (Fe). Масса атома железа примерно равна 55.85 г/моль.

\[ \text{Молярная масса Fe} = 55.85 \, \text{г/моль}. \]

2. Найдем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄). Массы атомов: H - 1.01 г/моль, S - 32.07 г/моль, O - 16.00 г/моль.

\[ \text{Молярная масса H}_2\text{SO}_4 = 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль}. \]

3. Масса соли (FeSO₄) будет равна молярной массе FeSO₄, умноженной на количество молей железа, участвующих в реакции.

\[ \text{Масса FeSO}_4 = (\text{Молярная масса FeSO}_4) \times (\text{Количество молей Fe}). \]

Чтобы узнать количество молей Fe, поделим массу Fe на его молярную массу.

\[ \text{Количество молей Fe} = \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}}. \]

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнения. Помним, что молярная масса H₂SO₄ равна \(2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль}\), а молярная масса Fe равна \(55.85 \, \text{г/моль}\).

\[ \text{Масса FeSO}_4 = \left( \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}} \right) \times \left( 55.85 + 32.07 + 4 \times 16.00 \right). \]

Подставим значение массы Fe и решим уравнение.