Question

Сколько грамм магния и кислорода требуется получения 10 г осадка магния

Answer 1

  xг    xг      10г
2Mg+O2=2MgO
xг : 24,5 г/моль = 10г : 40,5 г/моль
x=6г - масса Mg.

xг : 32г/моль = 10г : 81 г/моль
xг=4 г - масса MgO.

Answer 2

Чтобы рассчитать количество магния и кислорода, необходимых для получения 10 г осадка магния, давайте рассмотрим химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O2) при образовании оксида магния (MgO):

\[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул магния требуется одна молекула кислорода. Таким образом, моль магния и моль кислорода реагируют в соотношении 2:1.

Масса атома магния примерно равна \(24,31 \, \text{г/моль}\), а молекулы кислорода (O2) имеют массу примерно \(32 \, \text{г/моль}\). Исходя из этого, можно рассчитать массы магния (Mg) и кислорода (O2), соответствующие 10 г осадка магния.

1. Рассчитаем количество молекул магния в 10 г осадка магния: \[ \text{Моль магния} = \frac{\text{Масса осадка магния}}{\text{Масса атома магния}} \] \[ \text{Моль магния} = \frac{10 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \]

2. Так как соотношение между магнием и кислородом 2:1, то количество молекул кислорода (O2) будет половиной от количества молекул магния.

3. Рассчитаем массу кислорода (O2): \[ \text{Масса кислорода} = \text{Моль кислорода} \times \text{Масса молекулы кислорода} \] \[ \text{Моль кислорода} = \frac{1}{2} \times \text{Моль магния} \] \[ \text{Масса кислорода} = \frac{1}{2} \times \text{Моль магния} \times 32 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, с помощью этих расчетов можно определить, сколько граммов магния и кислорода требуется для образования 10 г осадка магния.