Question

В реакцию вступил гидроксид натрия с объемом раствора 80мл,плотностью 1.32г/мл и W=34% с серной кислотой.Рассчитаь массу образовавшеся соли.С химической рекцией пожалуйста.

Answer 1

Вот))))))))))))))))))

Answer 2

Химическая реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) протекает по следующему уравнению:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула серной кислоты. Таким образом, между ними происходит стехиометрический соотношение 1:1.

Для рассчета массы образовавшейся соли, необходимо знать количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты.

Начнем с гидроксида натрия. У нас дан объем раствора 80 мл, и мы знаем его плотность - 1.32 г/мл. Плотность можно использовать для рассчета массы:

масса гидроксида натрия = объем раствора * плотность = 80 мл * 1.32 г/мл = 105.6 г

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH равна 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль.

количество вещества гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / его молярная масса = 105.6 г / 39.99 г/моль = 2.64 моль

Так как стехиометрическое соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, количество вещества серной кислоты (H2SO4) также будет 2.64 моль.

Теперь, зная количество вещества серной кислоты, мы можем рассчитать массу образовавшейся соли (Na2SO4). Молярная масса Na2SO4 равна 22.99 г/моль * 2 + 32.07 г/моль + 16.00 г/моль * 4 = 142.04 г/моль.

масса образовавшейся соли = количество вещества серной кислоты * молярная масса Na2SO4 = 2.64 моль * 142.04 г/моль = 374.86 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет 374.86 г.