Question

Закончить ОВР реакции: Р+О2--->P2O5

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
P(0)-5e=P(+5)
O2(0)+4e=2O(-2)

Answer 2

Уравнение реакции, которую вы предложили, представляет окисление элемента. В данном случае происходит окисление фосфора (P) к пентоксиду фосфора (P₂O₅) при взаимодействии с кислородом (O₂). Давайте разберемся с этим уравнением подробнее:

\[ P + O_2 \rightarrow P_2O_5 \]

1. Определение степени окисления элементов:

- Атом фосфора (P) в начальном веществе (P) имеет степень окисления \(0\). - Атом кислорода (O) в молекуле \(O_2\) обычно имеет степень окисления \(-2\). - В пентоксиде фосфора (P₂O₅) степень окисления атома фосфора равна \(+5\).

2. Балансировка уравнения:

Для того чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда, уравнение должно быть сбалансировано. Для этого добавим коэффициенты перед соответствующими формулами:

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Теперь уравнение сбалансировано.

3. Описание процесса:

В данной реакции фосфор (P) окисляется к пентоксиду фосфора (P₂O₅) при взаимодействии с молекулами кислорода (O₂). Каждая молекула \(O_2\) предоставляет пять атомов кислорода для образования молекулы \(P_2O_5\).

Уравнение можно интерпретировать следующим образом: 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами \(O_2\) и образуют 2 молекулы \(P_2O_5\).

Таким образом, закончено описание окислительно-восстановительной реакции (ОВР) для данного процесса.