Question

Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания дисульфида железа(2) до сернистого газа? обьемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Answer 1

48кг                   х кг
2FeS₂      +      5O₂  =    2FeO +4SO₂
2*120 кг\кмоль    5*32 кг\кмоль

Пусть х - масса О2.
Составим пропорцию:
48\240=х\160
х=(160*48)\240 = 32кг

Найдем количество вещества кислорода:
n(О₂) = m/M = 32кг \ 32кг/кмоль = 1 кмоль = 1000 моль
 
Найдем объем прореагировавшего кислорода:
V(О₂) = n*Vm = 1000*22,4 = 22400 л
 
Найдем объём воздуха:
Vвозд. = V(O2)/w = 22400/0,21 = 106666,67 л

Ответ: Vвозд.=106666,67 л

Answer 2

Для расчёта объема воздуха, необходимого для полного сжигания дисульфида железа (2) (FeS2), необходимо учесть, что в процессе сжигания образуется сернистый газ SO2.

Сначала нужно написать уравнение реакции сгорания дисульфида железа (2):

FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

Согласно уравнению, для полного сжигания 1 молекулы FeS2 требуется 3 молекулы O2. Поэтому, чтобы определить необходимое количество воздуха, мы должны знать количество FeS2.

Допустим, что у нас есть 1 моль FeS2. Следовательно, для его сжигания необходимо:

1 моль FeS2 × 3 молекулы O2/1 моль FeS2 = 3 молекулы O2

Теперь нужно найти объемную долю кислорода в атмосферном воздухе, которая составляет 21%.

Объемная доля кислорода в атмосферном воздухе означает, что 100 объемных частей воздуха содержат 21 объемную часть кислорода.

Таким образом, объемная доля кислорода составляет 21/100 или 0,21.

Теперь мы можем вычислить объем воздуха, необходимый для сжигания 1 моля FeS2, используя объемную долю кислорода:

3 молекулы O2 × (1 моль O2/6,022 × 1023 молекул O2) × 22,4 л/моль = 0,252 л

Таким образом, для полного сжигания 1 моля FeS2 требуется приблизительно 0,252 л воздуха. Обратите внимание, что этот объем относится к идеальному газу при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления).