Question

Сколько атомов содержится в 1 см3 железа,меди,золота?Плотность этих металлов соответственно равны 7,68 г/см3, 8,96 г/см3, 19,3 г/см3.

Answer 1

Значит так: дано V=1 см3, р =9 г/см3 Na = 6.022*10^23 моль-1 M=63.5 г/моль найти N - ? решение масса m = V*p количество молей v =m/M =V*p/M количество атомов N=Na*v=Na*V*p/M =6.022*10^23 *1*9/63.5=8.35*10^22 атомов

Answer 2

Чтобы найти количество атомов в 1 см³ материала, мы можем воспользоваться формулой:

\[ \text{Количество атомов} = \frac{\text{Масса материала}}{\text{Масса атома}} \times \text{Число Авогадро} \]

Для начала, нам нужно определить массу материала в 1 см³. Мы знаем, что:

\[\text{Плотность} = \frac{\text{Масса}}{\text{Объем}}\]

Отсюда следует, что:

\[\text{Масса} = \text{Плотность} \times \text{Объем}\]

Итак, мы можем использовать эту формулу для каждого материала:

1. Для железа (\(Fe\)): \[\text{Масса железа} = 7.68 \, \text{г/см}^3 \times 1 \, \text{см}^3\]

2. Для меди (\(Cu\)): \[\text{Масса меди} = 8.96 \, \text{г/см}^3 \times 1 \, \text{см}^3\]

3. Для золота (\(Au\)): \[\text{Масса золота} = 19.3 \, \text{г/см}^3 \times 1 \, \text{см}^3\]

Теперь, чтобы найти количество атомов, мы должны поделить массу на массу атома каждого элемента. Массы атомов находятся в единицах атомной массы (u) и обычно измеряются в г/моль.

1. Для железа (\(Fe\)) масса атома примерно 55.85 г/моль. 2. Для меди (\(Cu\)) масса атома примерно 63.55 г/моль. 3. Для золота (\(Au\)) масса атома примерно 196.97 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета количества атомов:

\[ \text{Количество атомов} = \frac{\text{Масса материала}}{\text{Масса атома}} \times \text{Число Авогадро} \]

1. Для железа: \[\text{Количество атомов железа} = \frac{\text{Масса железа}}{\text{Масса атома железа}} \times \text{Число Авогадро}\]

2. Для меди: \[\text{Количество атомов меди} = \frac{\text{Масса меди}}{\text{Масса атома меди}} \times \text{Число Авогадро}\]

3. Для золота: \[\text{Количество атомов золота} = \frac{\text{Масса золота}}{\text{Масса атома золота}} \times \text{Число Авогадро}\]

Теперь давайте выполним вычисления. Уточню, что число Авогадро примерно равно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул или атомов в одном моле вещества.

1. Для железа: \[\text{Количество атомов железа} = \frac{7.68 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23}\]

2. Для меди: \[\text{Количество атомов меди} = \frac{8.96 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23}\]

3. Для золота: \[\text{Количество атомов золота} = \frac{19.3 \, \text{г}}{196.97 \, \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23}\]

Теперь проведем вычисления и найдем количество атомов для каждого материала.