Question

При разложении гидроксида меди (II) массой 98 г, получили 56 г оксида меди (II). Рассчитайте долю выхода продукта реакции от теоретически возможного

Answer 1

Составим уравнение реакции:
Cu(OH)2=CuO+H2O
Найдем кол-во вещества гидроксида меди:
v(Cu(OH)2)= m/M=98/98= 1 моль

Составим пропорцию:
1-----1
1-----1 (соотношение один к одному)

Найдем массу теоритического оксида меди:
m(CuO)=v*M=1*79,5=79,5 гр.

Найдем выход продукта:
n=(m практ./m теор.)*100%=(56/79,5)*100%=70,4%
Ответ: n=70%

Answer 2

Чтобы рассчитать долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, нужно определить количество продукта, которое можно получить в идеальных условиях, и сравнить его с фактическим выходом.

Дано: Масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) = 98 г Масса оксида меди(II) (CuO) = 56 г

1. Найдем молекулярные массы соединений: - Молекулярная масса Cu(OH)₂ = масса Cu + 2 * масса O + 2 * масса H - Молекулярная масса CuO = масса Cu + масса O

Молекулярные массы: - Масса Cu = 63.55 г/моль - Масса O = 16.00 г/моль - Масса H = 1.01 г/моль

- Молекулярная масса Cu(OH)₂ = 63.55 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 97.57 г/моль - Молекулярная масса CuO = 63.55 + 16.00 = 79.55 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида меди(II) и оксида меди(II): - Моли Cu(OH)₂ = масса / молекулярная масса = 98 г / 97.57 г/моль ≈ 1 моль - Моли CuO = масса / молекулярная масса = 56 г / 79.55 г/моль ≈ 0.704 моль

3. Определим коэффициент превращения: - Один моль Cu(OH)₂ превращается в один моль CuO (согласно уравнению реакции)

4. Теперь можно рассчитать теоретически возможное количество молей CuO: - Теоретическое количество молей CuO = количество молей Cu(OH)₂ = 1 моль

5. Рассчитаем массу теоретически возможного количества CuO: - Теоретическая масса CuO = теоретическое количество молей * молекулярная масса CuO - Теоретическая масса CuO = 1 моль * 79.55 г/моль = 79.55 г

6. Рассчитаем долю выхода продукта: - Доля выхода = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100% - Доля выхода = (56 г / 79.55 г) * 100% ≈ 70.5%

Таким образом, доля выхода продукта реакции составляет примерно 70.5% от теоретически возможного.