Question

Вычислите, сколько литров водорода выделилось при взаимодействии с водой 5,75 г. натрия. Пожалуйста, срочно. Мы на самостоятельной, идёт урок:(

Answer 1

2Nа + 2Н2О = 2NaOH + H2
n(Na)= 5,75/23= 0,25 моль
n(H2)=0,125 моль-по уравнению реакции.
V(H2)= 0,125*22,4=2,8 литра

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение химической реакции между натрием и водой:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул натрия (Na) образуется 1 молекула водорода (H2). Мы знаем массу натрия (5,75 г), атомная масса натрия равна 22,99 г/моль.

Чтобы найти количество молей натрия, мы можем использовать следующую формулу:

моль = масса / атомная масса

моль = 5,75 г / 22,99 г/моль моль ≈ 0,2501 моль

Так как соотношение между натрием и водородом равно 2:1, то количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия:

моль водорода = 0,2501 моль / 2 моль водорода ≈ 0,125 моль

Теперь мы можем использовать молярный объем водорода (22,4 л/моль), чтобы найти объем водорода:

объем водорода = моль водорода * молярный объем объем водорода = 0,125 моль * 22,4 л/моль объем водорода ≈ 2,8 л

Таким образом, при взаимодействии 5,75 г натрия с водой выделилось приблизительно 2,8 л водорода.