Question

Решите цепочку превращений: H2SO4-MgSO4-Na2SO4-BaSO4 Третье уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде

Answer 1

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

2Na(+)+SO4(-2) +Ba(+2)+ 2Cl(-) =BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)

SO4(-2) + Ba(+2) = BaSO4

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

Answer 2

Цепочка превращений:

H2SO4 -> MgSO4 -> Na2SO4 -> BaSO4

Уравнение реакции в полном и сокращенном ионном виде:

Полный ионный вид: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) -> BaSO4(s) + 2H2O(l)

Сокращенный ионный вид: H+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH-(aq) -> BaSO4(s) + 2H2O(l)

Объяснение:

Цепочка превращений, которую вы предоставили, начинается с серной кислоты (H2SO4) и заканчивается сульфатом бария (BaSO4). Чтобы решить эту цепочку, мы можем использовать реакции осаждения, чтобы превратить одно соединение в другое.

1. H2SO4 -> MgSO4: - Реакция: H2SO4(aq) + Mg(OH)2(aq) -> MgSO4(aq) + 2H2O(l) - В этой реакции серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом магния (Mg(OH)2), образуя сульфат магния (MgSO4) и воду (H2O).

2. MgSO4 -> Na2SO4: - Реакция: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Na2SO4(aq) + Mg(OH)2(s) - В этой реакции сульфат магния (MgSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя сульфат натрия (Na2SO4) и гидроксид магния (Mg(OH)2).

3. Na2SO4 -> BaSO4: - Реакция: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq) - В этой реакции сульфат натрия (Na2SO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2), образуя сульфат бария (BaSO4) и хлорид натрия (NaCl).

Таким образом, полная цепочка превращений будет выглядеть следующим образом: H2SO4(aq) + Mg(OH)2(aq) -> MgSO4(aq) + 2H2O(l) MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Na2SO4(aq) + Mg(OH)2(s) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

И уравнение реакции в полном и сокращенном ионном виде будет: Полный ионный вид: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) -> BaSO4(s) + 2H2O(l)

Сокращенный ионный вид: H+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH-(aq) -> BaSO4(s) + 2H2O(l)

Пожалуйста, обратите внимание, что приведенные реакции и уравнения являются гипотетическими и могут использоваться только в образовательных целях.