Question

Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция, если было взято 80 г кальция

Answer 1

2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=80/40=2(моль)
n(Ca)=n(CaO)=2 (моль)
m(CaO)=2*56=112(г)
n(Ca(OH)2))=2/2=1 моль
m(Ca(OH)2)=1*74=74(г)

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый этап превращений:

1. Кальций в оксид кальция (CaO): Уравнение реакции: \(Ca + O_2 \rightarrow CaO\)

Масса молярная кальция (Ca) - примерно 40.08 г/моль. Масса молярная кислорода (O) - примерно 16.00 г/моль.

Масса молярная оксида кальция (CaO) = масса молярная Ca + масса молярная O = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль.

Таким образом, количество молекул Ca в 80 г кальция можно рассчитать по формуле: \(\frac{80}{40.08}\) моль.

Масса полученного оксида кальция: \(\frac{80}{40.08} \times 56.08\) г.

2. Оксид кальция в гидроксид кальция (Ca(OH)₂): Уравнение реакции: \(CaO + H₂O \rightarrow Ca(OH)₂\)

Масса молярная воды (H₂O) - примерно 18.02 г/моль.

Масса молярная гидроксида кальция (Ca(OH)₂) = масса молярная CaO + 2 * масса молярная H₂O = 56.08 + 2 * 18.02 = 92.12 г/моль.

Количество молекул CaO полученных на предыдущем этапе: \(\frac{80}{40.08}\) моль.

Масса полученного гидроксида кальция: \(\frac{80}{40.08} \times 92.12\) г.

3. Гидроксид кальция в хлорид кальция (CaCl₂): Уравнение реакции: \(Ca(OH)₂ + 2HCl \rightarrow CaCl₂ + 2H₂O\)

Масса молярная хлороводородной кислоты (HCl) - примерно 36.46 г/моль.

Масса молярная хлорида кальция (CaCl₂) = масса молярная Ca(OH)₂ + 2 * масса молярная HCl = 2 * 1.01 + 2 * 35.45 + 40.08 = 110.98 г/моль.

Количество молекул Ca(OH)₂ полученных на предыдущем этапе: \(\frac{80}{40.08}\) моль.

Масса полученного хлорида кальция: \(\frac{80}{40.08} \times 110.98\) г.

Таким образом, вы сможете рассчитать количество молей и массу каждого продукта на каждом этапе превращений, используя указанные массы молекул и уравнения реакций.