Question

Определите объём углекислого газа,полученного при разложении 10г карбоната бария. С УХР,пожалуйста

Answer 1

Пишем реакцию и сразу напишем все данные возле веществ
$\overset{10 \; g}{\underset{197 \; \frac{g}{mol}}{BaCO_{3}}} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} BaO + \overset{V - ?}{\underset{22.4 \; \frac{l}{mol}}{CO_{2}}}$
Ну и уже по пропорции посчитаем объем углекислого газа
$V = \dfrac{10 \cdot 22.4}{197} \approx \bf{1.137 \; l}$

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим разложение карбоната бария (BaCO3) и вычислим объем углекислого газа, который образуется при этой реакции. Уравнение химической реакции для разложения карбоната бария выглядит следующим образом:

\[ BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2 \]

Мольная масса карбоната бария (BaCO3) равна сумме масс атомов бария (Ba), углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Массы атомов взяты из периодической таблицы:

\[ M_{BaCO_3} = M_{Ba} + M_C + 3 \cdot M_O \]

\[ M_{BaCO_3} = 137.33 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} \]

\[ M_{BaCO_3} = 137.33 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 48.00 \, \text{г/моль} \]

\[ M_{BaCO_3} = 197.34 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти количество молей карбоната бария в 10 г:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} \]

\[ \text{Моли} = \frac{10 \, \text{г}}{197.34 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли} \approx 0.0508 \, \text{моль} \]

Так как каждый моль карбоната бария разлагается на один моль \(CO_2\), мы можем сказать, что количество молей \(CO_2\) также равно 0.0508 моль.

Теперь используем уравнение состояния для идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C или 273.15 K), и объем идеального газа можно рассчитать следующим образом:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставим значения:

\[ V = \frac{0.0508 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 1.12 \, \text{л} \]

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при разложении 10 г карбоната бария, при стандартных условиях, составит приблизительно 1.12 л.