Question

Определите объём водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 4.6 г с водой

Answer 1

2Na+2HOH=2NaOH+H2
n(Na)=m/M=4.6г/23г/моль=0,2 моль
n(H2)=1/2(Na)=0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1 моль *22,4 л/моль=2,24л

Answer 2

Для определения объема водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 4.6 г с водой, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае, при взаимодействии натрия с водой, образуется водород и гидроксид натрия.

Уравнение реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды и образуют 2 моля гидроксида натрия и 1 моль водорода.

Для определения объема водорода, необходимо знать количество молей натрия, которое реагирует с водой. Для этого используем молярную массу натрия (Na), которая равна 22.99 г/моль.

Масса натрия: 4.6 г Молярная масса натрия: 22.99 г/моль

Чтобы определить количество молей натрия, разделим массу натрия на его молярную массу: Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия

Количество молей натрия = 4.6 г / 22.99 г/моль

Теперь, зная количество молей натрия, можно определить количество молей водорода, которое будет образовано при реакции. Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля натрия образуют 1 моль водорода.

Количество молей водорода = (количество молей натрия / 2)

Теперь, чтобы определить объем водорода, необходимо знать его молярный объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм). Молярный объем водорода при стандартных условиях равен 22.4 л/моль.

Объем водорода = (количество молей водорода * молярный объем водорода)

Рассчитаем:

Количество молей натрия = 4.6 г / 22.99 г/моль = 0.2 моль Количество молей водорода = (0.2 моль / 2) = 0.1 моль Объем водорода = (0.1 моль * 22.4 л/моль) = 2.24 л

Таким образом, объем водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 4.6 г с водой, составляет 2.24 л