Question

Помогите очеень надо Объем кислорода (н.у) необходимого для полного сжигания 6.2 г фосфора?

Answer 1

Надеюсь что все видно. 

Answer 2

Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции полного сжигания фосфора в кислороде.

Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Согласно этому уравнению, на 1 молекулу фосфора необходимо 5 молекул кислорода для полного сжигания. Атомная масса фосфора (P) составляет 30.97 г/моль.

Таким образом, для расчета объема кислорода необходимо узнать количество молей фосфора.

Молярная масса фосфора: M(P) = 30.97 г/моль

Масса фосфора: m(P) = 6.2 г

Теперь рассчитаем количество молей фосфора: n(P) = m(P) / M(P) = 6.2 г / 30.97 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как на 1 молекулу фосфора нужно 5 молекул кислорода, то количество молекул кислорода будет: n(O2) = 5 * n(P) = 5 * 0.2 моль = 1 моль

Далее воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * V(mol)

Где V - объём газа, n - количество молей газа, V(mol) - молярный объем идеального газа (при н.у. составляет 22,4 л/моль).

V(O2) = n(O2) * V(mol) = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, для полного сжигания 6.2 г фосфора потребуется 22.4 л кислорода.