Question

Fe (OH)2+KOH + Br2 > Je (OH)3 + KBr + .....

Answer 1

2Fe(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KBr
Электронный баланс:
Fe(+2) - e = F(+3)-------x2
Br2(0) + 2e = 2Br(-1)---!x1

Answer 2

Кажется, ваш вопрос содержит некоторые опечатки, и я не могу в точности понять ваш запрос. Возможно, вы имели в виду химическую реакцию. Давайте рассмотрим возможный вариант:

Fe(OH)2 + KOH + Br2 → Fe(OH)3 + KBr + ...

Предположим, что вы хотите уравнять эту реакцию. Давайте сначала определим окислительные состояния элементов:

1. Железо (Fe): в Fe(OH)2 его окислительное состояние +2, а в Fe(OH)3 — +3. 2. Кислород (O): обычно -2. 3. Водород (H): обычно +1 в гидроксидах. 4. Калий (K): обычно +1. 5. Бром (Br): обычно -1.

Теперь можем записать полуреакции:

1. Окисление: \[ Fe(OH)_2 \rightarrow Fe(OH)_3 + e^- \]

2. Восстановление: \[ Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^- \]

Теперь уравняем количество электронов, перемножив каждую полуреакцию на такое число, чтобы количество электронов было одинаковым в обеих полуреакциях. В данном случае, нужно умножить первую полуреакцию на 2:

\[ 2Fe(OH)_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 2e^- \]

Теперь можем сложить обе полуреакции:

\[ 2Fe(OH)_2 + Br_2 + 2KOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 2e^- + 2Br^- + 2K^+ \]

И наконец, уберем лишние ионы, если они присутствуют в обеих частях уравнения:

\[ 2Fe(OH)_2 + Br_2 + 2KOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 2KBr \]

Теперь у нас уравненная реакция. Если ваш вопрос касается чего-то другого или содержит опечатки, уточните, пожалуйста.