Question

Чему равна масса оксида фосфора (\/) полученного при сжигании фосфора в 11,2 л кислорода (н.у)? P+O2->P2O5

Answer 1

4P+5O2→2P2O5
11,2/22,4=0,5 моль фосфора
0,5/2=0,25 моль оксида фосфора(5)
0,25*142=35,5 гр оксида фосфора

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить количество вещества кислорода, которое участвует в реакции. По условию, объем кислорода равен 11,2 л при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0 °C и давлении 101,3 кПа. По закону Авогадро, один моль идеального газа занимает при н.у. объем 22,4 л. Следовательно, количество вещества кислорода можно найти по формуле:

n(O2) = V(O2) / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Затем нужно составить и сбалансировать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

P4 + 5 O2 -> 2 P2O5

Из уравнения видно, что на 5 моль кислорода приходится 2 моль оксида фосфора (V). Следовательно, по правилу пропорций можно найти количество вещества оксида фосфора (V), которое образуется при сгорании фосфора в 0,5 моль кислорода:

n(P2O5) = 2 * n(O2) / 5 = 2 * 0,5 / 5 = 0,2 моль

Наконец, нужно умножить количество вещества оксида фосфора (V) на его молярную массу, чтобы получить массу оксида фосфора (V). Молярная масса оксида фосфора (V) равна 141,94 г/моль. Тогда масса оксида фосфора (V) равна:

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0,2 * 141,94 = 28,39 г

Ответ: масса оксида фосфора (V), полученного при сжигании фосфора в 11,2 л кислорода (н.у.), равна 28,39 г.