Question

При пропускание водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ (смесь CO и H^2). Какой обьем водяного газа (при нормальных условиях) получится из 2 кг водяного пара?

Answer 1

      2кг--х
1)C+H2O=CO+H2
       18--22,4
х=2*22,4/18=2,49л.
        2кг------------х
2)C+H2O=CO2+H2
         18-----------22,4
х=2*22,4/18=2,49л
3)2,49+2,49=4,98л (CO2+H2)

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражается формулой:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Нам дано количество вещества, которое содержится в 2 кг водяного пара. Для расчета количества вещества (n) можно использовать формулу:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - молярная масса данного вещества.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, поскольку два атома водорода (H) имеют молярную массу 1 г/моль, а один атом кислорода (O) имеет молярную массу 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса водяного пара (H2O) равна 18 г/моль.

Подставим значения в формулу:

n = 2 кг / 18 г/моль ≈ 111 моль.

Теперь мы знаем количество вещества (n) водяного газа (co и h^2), полученного из 2 кг водяного пара.

Чтобы рассчитать объем газа (V) при нормальных условиях, нужно использовать значение нормального состояния газа, которое составляет 22,4 л/моль.

Таким образом, объем газа (V) можно рассчитать с использованием формулы:

V = n * V_н,

где V - объем газа, V_н - значение нормального состояния газа.

Подставим значения:

V = 111 моль * 22,4 л/моль ≈ 2483,4 л.

Таким образом, при нормальных условиях из 2 кг водяного пара получится примерно 2483,4 л водяного газа (смесь co и h^2).