Question

Сравните свойства простых веществ-неметаллов и металлов по плану: а) кристаллическая решетка и химическая связь; б) физические свойства.

Answer 1

Неметаллы могут иметь атомную (алмаз),молекулярную (йод,сера) кристаллическую решётку.У графита-атомно-металлическая решётка,поэтому в отличие от алмаза графит проводит электрический ток.
Вещества с атомной решёткой обладают высокими температурами  плавления,твёрдостью
Вещества с молекулярной кристаллической решёткой сера например-имеет низкую температуру плавления =112 оС ,низкую твердость,а йод вообще склонен к сублимации,то есть минуя жидкое агрегатное состояние при нагревании он переходит в  газообразное.
Кристаллическая решётка в узлах которой атомы,называется атомной,в узлах которой молекулы называется молекулярной.
Как энергия связи в решетке связана с типом связи?
На образовании атомной кристаллической связи например алмаза задействованы внешние валентные электроны,образуется прочная неполярная ковалентная связь,так как химический состав алмаза -это С,электроотрицательность всех атомов одинаковая,разорвать её трудно,необходимо больше энергии,при образовании молекулярной решётки действуют межмолекулярные силы,а они являются слабыми,так как вся энергии израсходовалась на образование молекулы за счёт  неспаренных электронов.
Что касается металлической связи,то она образуется за счёт свободных электронов,они принадлежат всему  образцу металла.Представим саму простую кристаллическую решетку металла.Атомы расположены близко друг к другу,ядра заряженные положительно притягивают не только свои электроны но и действуют на соседние,фактически электроны становятся свободными под действием сил притяжения соседних ядер атомов.Поэтому такие физические свойства как электро-теплопроводность  и объясняются именно наличием свободных электронов.

Answer 2

Конечно, давайте сравним свойства простых веществ - неметаллов и металлов, используя заданный план.

А) Кристаллическая решетка и химическая связь:

Неметаллы:

1. Кристаллическая решетка: - У неметаллов, как правило, нет характерной кристаллической решетки. Многие неметаллы существуют в виде молекул. - Некоторые неметаллы могут образовывать кристаллические структуры при высоких давлениях и температурах.

2. Химическая связь: - Неметаллы обычно образуют ковалентные связи, где электроны общаются и образуют молекулы. - Они могут образовывать молекулы с атомами того же элемента или различных элементов.

Металлы:

1. Кристаллическая решетка: - Металлы характеризуются кристаллической решеткой, которая часто обладает характерными свойствами металлического блеска и проводимости электричества. - Атомы металлов образуют кристаллическую структуру, где ионы положительно заряжены.

2. Химическая связь: - Металлы формируют металлическую связь, где электроны общаются свободно между атомами. - Это обеспечивает характерные свойства металлов, такие как хорошая электрическая и тепловая проводимость.

Б) Физические свойства:

Неметаллы:

1. Физическая состояние: - Неметаллы могут быть газами (например, кислород, азот), жидкостями (например, бром) или твердыми веществами (например, углерод в форме алмаза или графита).

2. Точка плавления и кипения: - Обычно, неметаллы имеют низкие точки плавления и кипения по сравнению с металлами.

3. Электрическая проводимость: - Неметаллы обычно являются плохими проводниками электричества.

Металлы:

1. Физическое состояние: - Металлы обычно находятся в твердом состоянии при комнатной температуре, за исключением ртути.

2. Точка плавления и кипения: - Металлы обладают высокими точками плавления и кипения.

3. Электрическая проводимость: - Металлы характеризуются высокой электрической проводимостью благодаря свободному движению электронов в кристаллической решетке.

Эти различия в свойствах неметаллов и металлов определяют их химическое и физическое поведение.