Question

На восстановление нитробензола пошло 5,6 л водорода (н. у.), при этом получили 10 г анилина. Каков выход анилина от теоретически возможного?

Answer 1

C6H5NO2+3H2=C6H5NH2+2H2O
n H2=5.6/22.4=0.25 моль
n C6H5NH2теор=0.25/3=0.0833 моль
m C6H5NH2теор=0.0833*93=7.75 г
выход=7.75/10=0.775*100%=77.5 %

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и расчет стехиометрических коэффициентов.

Уравнение реакции: C6H5NO2 + 6H2 → C6H5NH2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль анилина (C6H5NH2) требуется 6 молей водорода (H2).

Из условия задачи известно, что на восстановление нитробензола (C6H5NO2) пошло 5,6 л водорода (н.у.), а получено 10 г анилина (C6H5NH2).

Для расчета выхода анилина от теоретически возможного используем следующую формулу:

Выход анилина (%) = (масса полученного анилина / масса теоретически возможного анилина) * 100

Масса теоретически возможного анилина рассчитывается по формуле:

Масса теоретически возможного анилина = (масса водорода / молярная масса водорода) * (молярная масса анилина / коэффициент пропорции водорода)

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93,13 г/моль Коэффициент пропорции водорода = 6

Расчет: Масса теоретически возможного анилина = (5,6 л * 1,506 * 10^23 молекул/л * 2 г/моль) / (6 моль H2/1 моль анилина) = 1,404 г

Выход анилина (%) = (10 г / 1,404 г) * 100 = 712,82%

Ответ: Выход анилина от теоретически возможного составляет 712,82%.