Question

1.Какой объем углекислого газа(н.у.) образуетсяпри взаимодействии 250 г известняка, содержащего 20%примесей, с соляной кислотой?2.Опредилите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известника, содержащего 20% примесей Пожалуйста =(((

Answer 1

1)

CaCO3 + 2HCl---> CaCl2 + H2O +CO2

m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г

V(CO3) = 200*22,4/100 = 44,8 л

2)

CaCO3 + 2HCl---> CaCl2 + H2O +CO2

m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г

m(HCl) = 200*2*36,5/100 = 146 г

146----20%

x------100%

x = 100*146/20= 730 г - масса 20% HCl

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться!

Для начала, давайте рассмотрим первый вопрос о объеме углекислого газа (в нормальных условиях) при взаимодействии 250 г известняка с содержанием 20% примесей с соляной кислотой.

Известняк (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

\[CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O\]

Для расчета объема углекислого газа (CO2), сначала определим количество моль известняка и затем используем его, чтобы вычислить количество моль углекислого газа, согласно уравнению реакции.

1. Расчет количества моль CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (3 * O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Из 250 г известняка 20% - это примеси, значит, количество CaCO3 составляет 80% от общей массы: Масса CaCO3 = 250 г × 0.8 = 200 г

Количество моль CaCO3 = Масса / Молярная масса = 200 г / 100 г/моль = 2 моль CaCO3

2. Расчет количества моль углекислого газа (CO2): Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество моль CO2, образующегося при реакции, также будет 2 моля.

В стандартных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема. Так что, для 2 молей CO2:

Объем CO2 = Количество моль CO2 × объем 1 моля CO2 в нормальных условиях = 2 моль × 22.4 л/моль = 44.8 л

Теперь, перейдем ко второму вопросу, который касается массы 20%-ной соляной кислоты, необходимой для взаимодействия с 250 г известника, содержащего 20% примесей.

Поскольку 20% известника - это примеси, оставшиеся 80% - это CaCO3, с которым будет реагировать соляная кислота.

3. Расчет массы CaCO3: Из 250 г известника 20% - это примеси, значит, количество CaCO3 составляет 80% от общей массы: Масса CaCO3 = 250 г × 0.8 = 200 г

4. Расчет массы известного CaCO3 в реакции: Масса известного CaCO3 = Масса CaCO3 × (100% - содержание примесей) = 200 г × 100% = 200 г

5. Определение массы соляной кислоты (HCl): Исходя из уравнения реакции выше, на 1 моль CaCO3 необходимо 2 моля HCl.

Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

Масса HCl, необходимая для реакции с 1 молью CaCO3 = 2 моля × 36.5 г/моль = 73 г

Так как у нас 200 г CaCO3, для его реакции потребуется:

Масса HCl = 200 г CaCO3 / 1 моль CaCO3 × 2 моль HCl / 1 моль CaCO3 × 36.5 г/моль = 730 г

Итак, для взаимодействия с 250 г известника, содержащего 20% примесей, понадобится 730 г 20%-ной соляной кислоты.