Question

Определите массовую долю алюминия в нитрате алюминия. Найдите массу алюминия в 2,13 г нитрата алюминия.

Answer 1

Эмпирическая формула нитрата алюминия Al(NO3)3
Относительная молекулярная масса равна 27 + (14 + 3*16)*3 = 213.
Массовая доля алюминия равна 27/213 = 0,127, или 12,7%
далее вторая часть
n=2,13/213=0,01моль
m=0.01x27=0.27г

Answer 2

Для определения массовой доли алюминия в нитрате алюминия (Al(NO₃)₃), нужно знать молекулярную массу этого соединения. Молекулярная масса рассчитывается как сумма атомных масс алюминия, азота и кислорода в молекуле.

1. Атомная масса алюминия (Al) = 27 г/моль 2. Атомная масса азота (N) = 14 г/моль 3. Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса нитрата алюминия: \[ \text{Молекулярная масса Al(NO}_3)_3 = 27 + (3 \times 14) + (9 \times 16) \]

Рассчитаем: \[ \text{Молекулярная масса Al(NO}_3)_3 = 27 + 42 + 144 = 213 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем определить массовую долю алюминия в нитрате алюминия. Массовая доля алюминия (Al) в молекуле нитрата алюминия рассчитывается по формуле:

\[ \text{Массовая доля алюминия} = \left( \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молекулярная масса Al(NO}_3)_3} \right) \times 100 \]

Теперь, если у нас есть 2,13 г нитрата алюминия, мы можем рассчитать массу алюминия в этом количестве. Пусть \( m_{\text{Al}} \) - это масса алюминия.

\[ m_{\text{Al}} = \left( \frac{\text{Массовая доля алюминия}}{100} \right) \times \text{Масса нитрата алюминия} \]

Подставим значения и решим задачу.