Question

В приведённой реакции правильно расставьте коэффициенты.Укажите сумму коэффициентов при веществах,элементы которых изменили свою степень окисления: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Элементы, которые изменили свою степень окисления: Cu и N
Сумма - 5

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3), в результате которой образуются нитрат меди(II) [Cu(NO3)2], оксид азота (NO) и вода (H2O).

Уравнение реакции:

\[ \text{Cu} + \text{HNO3} \rightarrow \text{Cu(NO3)2} + \text{NO} + \text{H2O} \]

Расставим коэффициенты перед веществами так, чтобы соблюдался баланс массы каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

1. Начнем с азота (N). На левой стороне уравнения есть один атом азота (в HNO3), а справа - два атома азота (в Cu(NO3)2 и NO). Чтобы сбалансировать количество азота, поставим коэффициент 2 перед HNO3:

\[ \text{Cu} + 2\text{HNO3} \rightarrow \text{Cu(NO3)2} + \text{NO} + \text{H2O} \]

2. Теперь балансируем кислород (O). На левой стороне уравнения \(2 \times 3 = 6\) атомов кислорода (3 из HNO3 и 3 из H2O), а справа \(2 \times 6 = 12\) атомов кислорода (4 из Cu(NO3)2 и 8 из NO). Чтобы сбалансировать кислород, поставим коэффициент 4 перед H2O:

\[ \text{Cu} + 2\text{HNO3} \rightarrow \text{Cu(NO3)2} + \text{NO} + 4\text{H2O} \]

3. Теперь балансируем медь (Cu). На левой стороне уравнения один атом меди, на правой - один атом меди. Медь уже сбалансирована.

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

\[ \text{Cu} + 2\text{HNO3} \rightarrow \text{Cu(NO3)2} + \text{NO} + 4\text{H2O} \]

Сумма коэффициентов при веществах, элементы которых изменили свою степень окисления (Cu, NO3 и NO), равна \(1 + 2 + 1 = 4\).