Question

Сколько граммов HgO нужно для получения 11,2 кислорода реакции 2HgO=2Hg+O2

Answer 1

2 HgO = 2 Hg + O2
$n = \frac{V}{Vm} = \frac{m}{M}$
n - кол-во моль
V - объем (л)
Vm - молярный объем (константа) = 22,4 моль/л
m - масса (г)
M - молярная масса (г/моль), ищем по таблице Менделеева
n (O2) = V / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
Зная коэффициенты уравнения и кол-во моль кислорода, составим пропрцию, где x - кол-во моль оксида ртути
2 - х
1 - 0,5 
x = 2*0,5 = 1 моль
из формулы выше выражаем массу
m = n*M
m (HgO) = x*M(HgO) = 1*(201+16) = 217 г
Ответ 217 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать пропорцию между массами веществ в реакции.

Из уравнения реакции 2HgO = 2Hg + O2 можно увидеть, что на каждые 2 молекулы HgO образуется 1 молекула O2.

Молярная масса HgO равна 216,59 г/моль, а молярная масса O2 равна 32 г/моль.

Таким образом, для получения 1 молекулы O2 необходимо 2 молекулы HgO, что составляет массу 2 * 216,59 г/моль = 433,18 г/моль.

Для получения 11,2 г кислорода, нужно рассчитать количество моль O2:

масса O2 = моль O2 * молярная масса O2 11,2 г = моль O2 * 32 г/моль

моль O2 = 11,2 г / 32 г/моль = 0,35 моль O2

Так как на каждую молекулу O2 требуется 2 молекулы HgO, то количество молекул HgO будет равно:

0,35 моль O2 * 2 моль HgO/1 моль O2 = 0,7 моль HgO

Для перевода молей HgO в граммы, нужно умножить количество молей на молярную массу HgO:

масса HgO = моль HgO * молярная масса HgO масса HgO = 0,7 моль * 216,59 г/моль = 151,61 г

Таким образом, для получения 11,2 г кислорода в реакции 2HgO = 2Hg + O2, необходимо использовать 151,61 г HgO.