Question

Вычислите массы 10%-го раствора гидроксида натрия и 15%-го раствора ортофосфорной кислоты, необходимых для получения 82 г фосфата натрия.

Answer 1

/////////////////////////////

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массы 10%-го раствора гидроксида натрия и 15%-го раствора ортофосфорной кислоты, необходимых для получения 82 г фосфата натрия.

Давайте начнем с расчета массы гидроксида натрия. Фосфат натрия имеет формулу Na3PO4. В данном случае, нам необходимо получить 82 г фосфата натрия. Поскольку соотношение между фосфатом натрия и гидроксидом натрия составляет 1:3, нам понадобится в 3 раза больше гидроксида натрия, чем фосфата натрия.

Масса гидроксида натрия будет равна (82 г * 3) / 10%. Для вычисления этого значения, мы должны разделить массу фосфата натрия на концентрацию раствора гидроксида натрия.

Выражая все значения в граммах, получим: масса гидроксида натрия = (82 г * 3) / 0.10 = 2460 г.

Теперь давайте рассчитаем массу ортофосфорной кислоты. Фосфат натрия имеет формулу Na3PO4, что означает, что нам понадобится 3 моля ортофосфорной кислоты для получения 1 моля фосфата натрия. Таким образом, соотношение между ортофосфорной кислотой и фосфатом натрия равно 3:1.

Масса ортофосфорной кислоты будет равна 82 г * 3 = 246 г.

Таким образом, для получения 82 г фосфата натрия нам понадобится 2460 г 10%-го раствора гидроксида натрия и 246 г 15%-го раствора ортофосфорной кислоты.