Question

Вычислите объем кислорода, который можно получить при разложении пероксида водорода массой 272г.

Answer 1

89.6литров получилось остальное в фото

Answer 2

Пероксид водорода (H₂O₂) разлагается на воду (H₂O) и кислород (O₂) по следующему уравнению:

\[2H₂O₂ \rightarrow 2H₂O + O₂\]

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы пероксида водорода дают 1 молекулу кислорода.

1. Найдем количество молекул пероксида водорода, используя его массу и молярную массу.

Молярная масса пероксида водорода (H₂O₂) составляет примерно 34 г/моль. Рассчитаем количество молекул:

\[ \text{Молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Молекулы} = \frac{272 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Молекулы} = 8 \, \text{моль} \]

2. Так как каждые 2 молекулы пероксида водорода дадут 1 молекулу кислорода, то количество молекул кислорода будет равно половине количества молекул пероксида:

\[ \text{Молекулы кислорода} = \frac{1}{2} \times \text{Молекулы пероксида} \]

\[ \text{Молекулы кислорода} = \frac{1}{2} \times 8 \, \text{моль} = 4 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

\[ V = n \times V_m \]

где \( V_m \) - мольный объем газа при стандартных условиях (приблизительно 22.4 л/моль).

\[ V = 4 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ V = 89.6 \, \text{л} \]

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при разложении пероксида водорода массой 272 г, составляет 89.6 л при стандартных условиях.