Question

Cтепень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,02 М растворе составляет 3 %. Константа диссоциации этой кислоты равна: 1. 3,0×10-3 2. 2,0×10-4 3. 6,0×10-4 4. 1,2×10-5 5. 1,8×10-5 6. 3,6×10-7

Answer 1

a = 2√Kд./Cм., Kд. = a^2*Cм. = 0.03^2*0.02 = 1.8*10^-5 (вар-т 5.).

Answer 2

При рассмотрении задачи о степени диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,02 М растворе, нам дано, что эта степень диссоциации составляет 3%. Также в задаче нам предоставлены варианты констант диссоциации этой кислоты: 1) 3,0×10^-3, 2) 2,0×10^-4, 3) 6,0×10^-4, 4) 1,2×10^-5, 5) 1,8×10^-5, 6) 3,6×10^-7.

Степень диссоциации (α) - это отношение количества диссоциировавших молекул к исходному количеству молекул кислоты.

Для рассчета степени диссоциации (α) мы можем использовать формулу: α = √[К]/(C0 * 1 + √[К]), где C0 - начальная концентрация кислоты, [К] - константа диссоциации.

Из условия задачи, у нас уже есть начальная концентрация кислоты (0,02 М) и степень диссоциации (3%). Нам нужно найти константу диссоциации [К].

Для этого мы можем воспользоваться следующей формулой: α = √[К]/(C0 * 1 + √[К]) 0,03 = √[К]/(0,02 * (1 + √[К])) 0,03 * (0,02 * (1 + √[К])) = √[К] 0,0006 + 0,00003√[К] = √[К] 0,00003√[К] - √[К] = -0,0006 (√[К])(0,00003 - 1) = -0,0006 √[К] = -0,0006/(0,00003 - 1) √[К] = -0,0006/-0,99997 √[К] ≈ 0,0006/0,99997 √[К] ≈ 0,00060006

Далее, чтобы найти константу диссоциации [К], мы возводим полученное значение √[К] в квадрат: [К] = (√[К])^2 ≈ 0,00060006^2 [К] ≈ 3,6012 × 10^-7

Теперь мы можем сравнить эту полученную константу диссоциации с предоставленными вариантами.

Исходя из уравнения: [К] = 3,6012 × 10^-7 Наиболее близким к этой величине является вариант 6: 3,6×10^-7.

Таким образом, правильный ответ на задачу - вариант 6: 3,6×10^-7.