Question

Вычислите объем кислорода, который образуется при разложении 340г 3% раствора пероксида водорода Если можно то с подробным решением

Answer 1

2H2O2 = 2H2O + O2↑
Определяем массу пероксида водорода в растворе
m(H2O2)=3/100х340=10,2 г
Находим количество H2O2
M(H2O2)=34 г/моль
n(H2O2)=10,2/34=0,3 моль
Так как H2O2 : O2 = 2 : 1, то n(O2)=0,3/2=0,15 моль
Vm=22,4 л/моль
Отсюда V(O2)=0,15х22,4=3,36 л

Answer 2

Чтобы вычислить объем кислорода, который образуется при разложении 340 г 3% раствора пероксида водорода, давайте следуем следующим шагам:

1. Найдем количество молей пероксида водорода (H₂O₂): Масса пероксида = 340 г Концентрация раствора = 3% (это означает, что в 100 г раствора содержится 3 г пероксида водорода)

Количество молей H₂O₂ = (масса пероксида) / (молярная масса H₂O₂)

Молярная масса H₂O₂ = 2(масса атома H) + 2(масса атома O) = 2(1.01 г/моль) + 2(16.00 г/моль) ≈ 34.02 г/моль

Количество молей H₂O₂ = 340 г / 34.02 г/моль

2. Разложение пероксида водорода происходит по уравнению: \(2H₂O₂ → 2H₂O + O₂\)

Это означает, что каждые 2 молекулы пероксида водорода дадут 1 молекулу кислорода.

3. Найдем количество молекул кислорода, образующихся при разложении пероксида водорода.

Количество молекул O₂ = (Количество молей H₂O₂) / 2

4. Вычислим объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием уравнения состояния идеального газа:

\(PV = nRT\)

Где: - \(P\) - давление (в атмосферах), - \(V\) - объем (в литрах), - \(n\) - количество молекул (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \frac{л \cdot атм}{моль \cdot К}\)), - \(T\) - температура (в Кельвинах).

При нормальных условиях \(T = 273.15 \, К\).

Таким образом, \(V = \frac{nRT}{P}\).

5. Подставим значения и решим уравнение для объема.

Обратите внимание, что все вычисления следует проводить в системе СИ (метрической).

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть какие-либо вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать.