Question

Какую массу нитрата бария необходимо взять для приготовления 500мл 0,1М раствора

Answer 1

M(Ba(NO3)2) = Cн ∙ V ∙ Мэ(Ba(NO3)2)) = Cн ∙ V ∙ Мr(Ba(NO3)2))/z = 0,1 ∙ 0,5 ∙ 261/2 = 6/525г

Answer 2

Для расчета массы нитрата бария, необходимой для приготовления 500 мл 0,1 М раствора, следует использовать уравнение:

\[ M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2 \]

где: - \( M_1 \) - молярная масса нитрата бария (в г/моль), - \( V_1 \) - объем раствора (в литрах), который мы хотим приготовить, - \( M_2 \) - молярность раствора (в моль/л), - \( V_2 \) - объем раствора (в литрах), который мы хотим приготовить.

Для начала, определим молярную массу нитрата бария. Молярная масса нитрата бария (\(Ba(NO_3)_2\)) вычисляется как сумма массы бария (Ba), двух азота (N) и шести кислородов (O), умноженных на их количество в молекуле:

\[ M_1 = (137,33 \, \text{г/моль}) + 2 \times (14,01 \, \text{г/моль}) + 6 \times (16,00 \, \text{г/моль}) \]

Рассчитаем:

\[ M_1 = 137,33 + 28,02 + 96,00 \]

\[ M_1 = 261,35 \, \text{г/моль} \]

Теперь у нас есть молярная масса нитрата бария (\( M_1 = 261,35 \, \text{г/моль} \)). Молярность раствора (\( M_2 \)) уже дана и равна 0,1 моль/л. Объем раствора (\( V_2 \)) также известен и равен 0,5 литра.

Теперь можем использовать уравнение:

\[ M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2 \]

\[ 261,35 \cdot V_1 = 0,1 \cdot 0,5 \]

Решим уравнение относительно \( V_1 \):

\[ V_1 = \frac{0,1 \cdot 0,5}{261,35} \]

\[ V_1 \approx \frac{0,05}{261,35} \]

\[ V_1 \approx 0,0001915 \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти массу нитрата бария (\( m \)), умножим количество молей на молярную массу:

\[ m = M_1 \cdot V_1 \]

\[ m \approx 261,35 \cdot 0,0001915 \]

\[ m \approx 0,05 \, \text{г} \]

Итак, для приготовления 500 мл 0,1 М раствора нитрата бария, необходимо взять примерно 0,05 г нитрата бария.