Question

Из 745г хлорида калия при электролизе его расплава было получено 300г металического калия. Вычислите выход продукта реакции в процентах к теоретически возможному. (как можно подробнее)

Answer 1

2KCl+2H2O=2KOH+Cl2+H2.
1. Найдем V[ню](KCl):
V(KCl)=m/M=745/39+35,5=10 моль.
2. Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем V(KOH):
KCl _ KOH
10 - X
2 - 2;
x=10*2/2; => V(KOH)=10 моль.
3. Найдем m(KOH):
m(KOH)=V*M=10*56=560 г.
3. Найдем η=m[реал]/m[теор]=300*100/560=54°/. .
Ответ: 54°/. .

Answer 2

2KCl(расплав)=2K+Cl2
n(KCl)= m/M=745г/74,5г/моль=10моль
n(K)=n(KCl)=10моль
m(теор)(К)=10*39=390г
выход продукта=m(практ)/m(теор)*100%=77%

Answer 3

Электролиз хлорида калия (KCl) приводит к разложению вещества на элементарные компоненты — калий (K) и хлор (Cl). Реакция проходит в расплаве хлорида калия. Уравнение реакции можно представить следующим образом:

\[2 \text{KCl} \rightarrow 2 \text{K} + \text{Cl}_2.\]

Из уравнения видно, что на каждые два молекулы хлорида калия (массой 2 * 39.1 + 2 * 35.45 г/моль) образуется две молекулы металлического калия (массой 2 * 39.1 г/моль) и молекула хлора (массой 2 * 35.45 г/моль).

Масса хлорида калия: \(745 \, \text{г}\), Масса металлического калия: \(300 \, \text{г}\).

Теперь давайте найдем мольные массы веществ:

Мольная масса \(KCl\): \(39.1 + 35.45 = 74.55 \, \text{г/моль}\), Мольная масса \(K\): \(39.1 \, \text{г/моль}\).

Теперь найдем количество молей хлорида калия в исходном образце:

\[\text{Моли } KCl = \frac{\text{Масса } KCl}{\text{Мольная масса } KCl} = \frac{745 \, \text{г}}{74.55 \, \text{г/моль}} \approx 10 \, \text{молей}.\]

Исходя из уравнения реакции, каждая моль хлорида калия должна образовывать одну моль металлического калия, таким образом, ожидаемое количество молей металлического калия:

\[10 \, \text{молей} \times 1 \, \text{моль/моль} = 10 \, \text{молей}.\]

Теперь найдем массу металлического калия, которая должна была образоваться теоретически:

\[\text{Масса } K_{\text{теор}} = \text{Количество молей} \times \text{Мольная масса } K = 10 \, \text{молей} \times 39.1 \, \text{г/моль} = 391 \, \text{г}.\]

Теперь мы можем вычислить выход продукта реакции в процентах к теоретически возможному:

\[\text{Выход в \%} = \frac{\text{Масса фактического продукта}}{\text{Масса теоретически возможного продукта}} \times 100 = \frac{300 \, \text{г}}{391 \, \text{г}} \times 100 \approx 76.73 \%.\]

Таким образом, выход металлического калия составил примерно 76.73% от теоретически возможного.